রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর অণুতে যেকোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন অবস্থান করবে, এটিই 'দুই'-এর নিয়ম।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর হাইড্রোজেনের কেবল K শক্তিস্তর আছে এবং এই স্তরে সর্বোচ্চ 2টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। H₂ অণুতে দুটি H পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে প্রত্যেকে সর্বশেষ স্তরে 2টি ইলেকট্রন পায়। এতে তারা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস (দ্বিস্ত) লাভ করে, 8টি ইলেকট্রন নয়। তাই এখানে অষ্টক নিয়ম নয়, দুইয়ের নিয়ম প্রযোজ্য।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর B এর পারমাণবিক সংখ্যা 5, ইলেকট্রন বিন্যাস K(2), L(3)। অর্থাৎ B এর সর্বশেষ স্তরে নিজস্ব ইলেকট্রন 3টি।
   BF₃ অণুতে B তিনটি F পরমাণুর প্রত্যেকের সাথে একটি করে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে। ফলে F থেকে আরও 3টি ইলেকট্রন পায়।
   B এর সর্বশেষ স্তরে মোট ইলেকট্রন = 3 + 3 = 6টি।
   জোড়ার সংখ্যা = 6 ÷ 2 = 3 জোড়া।
   অতএব BF₃ অণুতে B এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 6টি ইলেকট্রন বা 3 জোড়া ইলেকট্রন আছে।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ইলেকট্রন গণনা:
   BeCl₂: Be এর নিজস্ব ইলেকট্রন 2টি (K(2), L(2))। দুটি Cl থেকে 2টি ইলেকট্রন ভাগাভাগিতে আসে। মোট 4টি = 2 জোড়া।
   BF₃: পূর্বের হিসাব অনুযায়ী মোট 6টি = 3 জোড়া।
   CH₄: C এর নিজস্ব ইলেকট্রন 4টি (K(2), L(4)), চারটি H থেকে 4টি আসে। মোট 8টি = 4 জোড়া।
   বিশ্লেষণ:
   অষ্টক নিয়ম অনুযায়ী সর্বশেষ স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকতে হবে। এই শর্ত কেবল CH₄ এ পূর্ণ হয়েছে। BeCl₂ এ Be এর 4টি এবং BF₃ এ B এর 6টি ইলেকট্রন আছে, তাই এ দুটি অণুতে অষ্টক নিয়ম মানা হয়নি, যদিও অণু দুটি স্থিতিশীল।
   'দুই'-এর নিয়ম অনুযায়ী সর্বশেষ স্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন থাকতে হবে। BeCl₂ (2 জোড়া), BF₃ (3 জোড়া) ও CH₄ (4 জোড়া) তিনটি অণুতেই কেন্দ্রীয় পরমাণুতে পূর্ণ জোড়া ইলেকট্রন আছে। এছাড়া Cl ও F এর সর্বশেষ স্তরে 4 জোড়া (8টি) এবং H এর 1 জোড়া (2টি) ইলেকট্রন থাকে, ফলে সব পরমাণুই এই নিয়ম মানে।
   সিদ্ধান্ত: অষ্টক নিয়ম শুধু CH₄ কে ব্যাখ্যা করতে পারে, কিন্তু 'দুই'-এর নিয়ম তিনটি অণুকেই ব্যাখ্যা করে। সুতরাং অণু তিনটির গঠন ব্যাখ্যায় 'দুই'-এর নিয়ম অধিকতর উপযোগী।