রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর পর্যায় সারণিতে হিলিয়ামের গ্রুপ নম্বর 18।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর হাইড্রোজেন একটি অধাতু। তবু ক্ষার ধাতু Na, K, Rb এর মতো হাইড্রোজেনের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে একটিমাত্র ইলেকট্রন আছে। এছাড়া হাইড্রোজেনের অনেক ধর্ম ক্ষার ধাতুগুলোর ধর্মের সাথে মিলে যায়। যদিও কিছু ধর্ম হ্যালোজেনের সাথেও মেলে, বেশির ভাগ ধর্ম ক্ষার ধাতুর সাথে মেলায় একে গ্রুপ-1 এ রাখা হয়েছে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর Na এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$। বাইরের স্তরে 1টি ইলেকট্রন থাকায় এটি ইলেকট্রন দান করে ধনাত্মক আয়ন গঠন করে:
   Na ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$) → Na⁺ ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}$) + e⁻
   বাইরের স্তরে শুধু s অরবিটাল আছে (নিয়ম 1), তাই গ্রুপ নম্বর = 1।

   Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$। বাইরের স্তরে 7টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে:
   Cl ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$) + e⁻ → Cl⁻ ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$)
   গ্রুপ নম্বর (নিয়ম 2) = 2 + 5 + 10 = 17।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^{1}$, অর্থাৎ বাইরের একমাত্র স্তরে 1টি ইলেকট্রন আছে।

   ক্ষার ধাতু Na এর সাথে তুলনা: Na এর বাইরের স্তরেও 1টি ইলেকট্রন আছে এবং Na সেটি ত্যাগ করে Na⁺ হয়। হাইড্রোজেনও একইভাবে ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন (H⁺) হওয়ার প্রবণতা দেখায়। এছাড়া হাইড্রোজেনের অনেক ধর্ম ক্ষার ধাতুর সাথে মেলে।

   হ্যালোজেন Cl এর সাথে তুলনা: Cl 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ হয়। হাইড্রোজেনও 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হিলিয়ামের মতো বিন্যাস পেতে পারে, তাই এর কিছু ধর্ম হ্যালোজেনের সাথেও মেলে।

   কিন্তু হাইড্রোজেনের বাইরের স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা Na এর মতোই 1টি, Cl এর মতো 7টি নয়। এছাড়া বেশির ভাগ ধর্ম ক্ষার ধাতুর সাথে মেলে। তাই হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-17 এর পরিবর্তে গ্রুপ-1 এ রাখাই অধিক যুক্তিসংগত। তবে এটি অধাতু হওয়ায় এই অবস্থান পর্যায় সারণির একটি ব্যতিক্রম হিসেবে গণ্য।