রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর পরমাণু, অণু বা আয়নের ১ মোলে যে সংখ্যক কণা থাকে অর্থাৎ ৬.০২৩ × ১০²³ সংখ্যাটিকে অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যা বলা হয়।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ১ মোল H₂O তে ৬.০২৩ × ১০²³ টি H₂O অণু থাকে। প্রতিটি H₂O অণুতে ২টি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে। তাই ১ মোল H₂O তে ২ মোল H পরমাণু থাকে। অতএব H পরমাণুর সংখ্যা = ৬.০২৩ × ১০²³ × ২ = ১.২০ × ১০²⁴ টি।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর H₂SO₄ এর আণবিক ভর = ২ × ১ + ৩২ + ৪ × ১৬ = ৯৮
   মোলসংখ্যা, $n = \frac{4.9}{98} = 0.05$ মোল।
   অণুর সংখ্যা = ০.০৫ × ৬.০২৩ × ১০²³ = ৩.০১১৫ × ১০²² টি।
   প্রতি অণুতে ৪টি O পরমাণু আছে।
   অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা = ৩.০১১৫ × ১০²² × ৪ = ১.২০৫ × ১০²³ টি।
   উত্তর: অণু ৩.০১ × ১০²² টি এবং O পরমাণু ১.২০৫ × ১০²³ টি।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর নমুনা I: H₂SO₄ এর মোলসংখ্যা = ০.০৫ মোল (গ অংশ থেকে)। প্রতি অণুতে পরমাণু = ২ + ১ + ৪ = ৭টি। মোট পরমাণু = ০.০৫ × ৭ = ০.৩৫ মোল = ০.৩৫ × ৬.০২৩ × ১০²³ = ২.১০৮ × ১০²³ টি। H পরমাণু = ০.০৫ × ২ = ০.১ মোল = ৬.০২৩ × ১০²² টি।

   নমুনা II: H₂O এর আণবিক ভর ১৮; $n = \frac{1.8}{18} = 0.1$ মোল। প্রতি অণুতে পরমাণু = ৩টি। মোট পরমাণু = ০.১ × ৩ = ০.৩ মোল = ০.৩ × ৬.০২৩ × ১০²³ = ১.৮০৭ × ১০²³ টি। H পরমাণু = ০.১ × ২ = ০.২ মোল = ১.২০৫ × ১০²³ টি।

   তুলনা: মোট পরমাণু নমুনা I এ বেশি (২.১০৮ × ১০²³ > ১.৮০৭ × ১০²³), কারণ যদিও এর মোলসংখ্যা কম, H₂SO₄ অণুতে পরমাণুর সংখ্যা (৭টি) বেশি। কিন্তু হাইড্রোজেন পরমাণু নমুনা II এ বেশি (১.২০৫ × ১০²³ > ৬.০২ × ১০²²), কারণ এতে অণুর সংখ্যা দ্বিগুণ এবং প্রতি অণুতে H ২টি করে।

   সিদ্ধান্ত: কম ভরের নমুনা হলেই যে পরমাণু কম হবে তা নয়; পরমাণুর সংখ্যা মোলসংখ্যা ও অণুতে পরমাণুর সংখ্যা উভয়ের ওপর নির্ভর করে।