রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ১ মোল পানি উৎপন্ন করতে যে পরিমাণ তাপ উৎপন্ন হয়, তাকে প্রশমন তাপ বলে। এর মান 57.34 kJ।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর যে আয়নগুলো প্রশমন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না, কিন্তু দ্রবণে আয়ন হিসেবে অবিকৃত থাকে, তাদের দর্শক আয়ন বলে। $HCl$ ও $NaOH$ এর বিক্রিয়ায় অ্যাসিড থেকে $H^+$ ও $Cl^-$ এবং ক্ষার থেকে $Na^+$ ও $OH^-$ পাওয়া যায়। এর মধ্যে শুধু $H^+$ ও $OH^-$ যুক্ত হয়ে পানি তৈরি করে। $Na^+$ ও $Cl^-$ আয়নদ্বয় বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না, তাই এরা দর্শক আয়ন।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর আণবিক সমীকরণ: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

   আয়নিক সমীকরণ: $H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$
   দর্শক আয়ন $Na^+$ ও $Cl^-$ বাদ দিলে প্রকৃত সমীকরণ: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O + 57.34$ kJ

   $HCl$ এর মোল সংখ্যা = $2 \times \frac{50}{1000} = 0.1$ mol
   $NaOH$ এর মোল সংখ্যা = $2 \times \frac{50}{1000} = 0.1$ mol
   দুটি পদার্থ ১:১ অনুপাতে বিক্রিয়া করে, তাই 0.1 mol পানি উৎপন্ন হবে।

   ১ mol পানি উৎপন্নে তাপ = 57.34 kJ
   ০.১ mol পানি উৎপন্নে তাপ = $57.34 \times 0.1 = 5.734$ kJ

   সুতরাং উৎপন্ন তাপ 5.734 kJ।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর দ্বিতীয় বিক্রিয়া: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

   প্রশমন বিক্রিয়া: একটি অ্যাসিড ($H_2SO_4$) ও একটি ক্ষার ($KOH$) বিক্রিয়া করে লবণ ($K_2SO_4$) ও পানি উৎপন্ন করেছে, তাই এটি প্রশমন বিক্রিয়া। আয়নিক রূপে লিখলে $2H^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$। দর্শক আয়ন $K^+$ ও $SO_4^{2-}$ বাদ দিলে পাওয়া যায় $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$, যা প্রথম বিক্রিয়ার প্রকৃত সমীকরণের অনুরূপ। তীব্র অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষার হওয়ায় প্রতি মোল পানিতে তাপও একই, 57.34 kJ, তাই দ্রবণ গরম হয়েছে।

   নন-রেডক্স বিক্রিয়া: জারণ সংখ্যা নির্ণয় করে পাই—
   অ্যাসিডে H = +1, S = +6, O = -2; ক্ষারে K = +1, O = -2, H = +1; লবণে K = +1, S = +6, O = -2; পানিতে H = +1, O = -2।
   বিক্রিয়ার আগে ও পরে কোনো পরমাণুরই জারণ সংখ্যা বাড়েনি বা কমেনি। অর্থাৎ ইলেকট্রনের আদান-প্রদান ঘটেনি। তাই এটি নন-রেডক্স বিক্রিয়া।

   সুতরাং দ্বিতীয় বিক্রিয়াটিও প্রথমটির মতো প্রশমন ও নন-রেডক্স বিক্রিয়া।