রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ১ মোল গ্যাসীয় পদার্থ যে আয়তন দখল করে তাকে ঐ গ্যাসের মোলার আয়তন বলে। প্রমাণ অবস্থায় (০°C তাপমাত্রা ও ১ বায়ুমণ্ডল চাপে) যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন ২২.৪ লিটার।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর মোল হলো পদার্থের পরিমাণের একক। যেকোনো পদার্থের ১ মোলে অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যক, অর্থাৎ ৬.০২৩ × ১০²³ টি অণু থাকে। O₂ এর আণবিক ভর ৩২ এবং CO₂ এর আণবিক ভর ৪৪, তাই ১ মোল O₂ এর ভর ৩২ g এবং ১ মোল CO₂ এর ভর ৪৪ g। অণুর ভর ভিন্ন হওয়ায় ১ মোলের ভর ভিন্ন হয়, কিন্তু মোলসংখ্যা সমান হওয়ায় অণুর সংখ্যা সমান থাকে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর CH₄ এর আণবিক ভর = ১২ + ৪ × ১ = ১৬
   মোলসংখ্যা, $n = \frac{w}{M} = \frac{8}{16} = 0.5$ মোল।
   একটি CH₄ অণুতে ৪টি H পরমাণু আছে।
   ০.৫ মোল CH₄ এ অণুর সংখ্যা = ০.৫ × ৬.০২৩ × ১০²³ = ৩.০১১৫ × ১০²³ টি।
   অতএব H পরমাণুর সংখ্যা = ৩.০১১৫ × ১০²³ × ৪ = ১.২০৫ × ১০²⁴ টি।
   উত্তর: ০.৫ মোল; H পরমাণু ১.২০৫ × ১০²⁴ টি।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর রিমনের মন্তব্য আংশিক সঠিক। প্রমাণ অবস্থায় সমান আয়তনের গ্যাসে অণুর সংখ্যা সমান থাকে, কিন্তু ভর ও পরমাণুর সংখ্যা সমান হওয়া জরুরি নয়।

   সিলিন্ডার A: n = ৮/১৬ = ০.৫ মোল; আয়তন = ০.৫ × ২২.৪ = ১১.২ লিটার।
   সিলিন্ডার B: n = ১১.২/২২.৪ = ০.৫ মোল।

   অণুর সংখ্যা: উভয় ক্ষেত্রেই ০.৫ × ৬.০২৩ × ১০²³ = ৩.০১ × ১০²³ টি, অর্থাৎ সমান।

   ভর: A এর ভর = ৮ g। B এর ভর = ০.৫ × ৪৪ = ২২ g। ভর সমান নয়।

   মোট পরমাণু: CH₄ এর প্রতি অণুতে ৫টি পরমাণু, তাই A তে = ৩.০১১৫ × ১০²³ × ৫ = ১.৫০৬ × ১০²⁴ টি। CO₂ এর প্রতি অণুতে ৩টি পরমাণু, তাই B তে = ৩.০১১৫ × ১০²³ × ৩ = ৯.০৩ × ১০²³ টি। পরমাণুর সংখ্যাও সমান নয়।

   অতএব সমান আয়তনের গ্যাসে শুধু মোলসংখ্যা ও অণুর সংখ্যা সমান হয়; ভর ও মোট পরমাণুর সংখ্যা গ্যাসের আণবিক ভর ও অণুতে পরমাণুর সংখ্যার ওপর নির্ভর করে। তাই রিমনের মন্তব্য সম্পূর্ণ সঠিক নয়।