রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর রাসায়নিক সংযোগের সময় দুটি অধাতব পরমাণু তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন সরবরাহ করে যে ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং উভয় পরমাণু যে জোড়টি যৌথভাবে ব্যবহার করে, তাকে ইলেকট্রনের শেয়ারিং বা ভাগাভাগি বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁴, অর্থাৎ সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে এবং অষ্টক পূর্ণ হতে ২টি ইলেকট্রন কম আছে। দুটি অক্সিজেন পরমাণু কাছাকাছি এলে প্রত্যেকে ২টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। এভাবে মোট চারটি ইলেকট্রন অর্থাৎ দুই জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার হয়। প্রতিটি সমযোজী বন্ধনে দুটি ইলেকট্রন অংশ নেয়, তাই O=O অণুতে বন্ধনের সংখ্যা ২ হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর X হলো অক্সিজেন (পরমাণু ক্রমাঙ্ক ৮), এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁴; সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে এবং অষ্টক পূর্ণ হতে ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। Y হলো হাইড্রোজেন (পরমাণু ক্রমাঙ্ক ১), এর বিন্যাস 1s¹; নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের মতো বিন্যাস পেতে ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
   উভয়ই অধাতু বলে ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ সহজ নয়। তাই একটি X পরমাণু তার ২টি অযুগ্ম ইলেকট্রনের প্রত্যেকটি একটি করে Y পরমাণুর ১টি ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে। ফলে দুটি (O–H) সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
   H × + · Ö · + × H $\rightarrow$ H × Ö × H (ইলেকট্রন ডট চিহ্নে: O এর চারপাশে ৮টি ইলেকট্রন, যার ২ জোড়া বন্ধন গঠনে ও ২ জোড়া অবন্ধনকারী)।
   এর ফলে X এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৮টি (নিয়নের মতো) এবং প্রতিটি Y এর ২টি (হিলিয়ামের মতো) ইলেকট্রন হয়। গঠিত যৌগটি হলো পানি (H₂O), যার সংকেত XY₂।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর X হলো অক্সিজেন; তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে এবং অষ্টক পূর্ণ হতে ২টি ইলেকট্রন কম। Z হলো সোডিয়াম (পরমাণু ক্রমাঙ্ক ১১), এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; সর্বশেষ শক্তিস্তরে ১টি ইলেকট্রন আছে।
   X এর আচরণ: ধাতু Z এর সাথে যুক্ত হলে Z পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তখন X পরমাণু ঐ ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O²⁻ আয়নে পরিণত হয় এবং নিয়নের মতো বিন্যাস পায়। Z⁺ ও O²⁻ এর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয় (Na₂O)। আবার অধাতু Y এর সাথে যুক্ত হলে ২টি ইলেকট্রন শেয়ার করে অষ্টক পূর্ণ করে এবং সমযোজী বন্ধন (H₂O) গঠন করে। অর্থাৎ X ইলেকট্রন গ্রহণ ও শেয়ার উভয়ই করতে পারে।
   Z এর আচরণ: Z এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে মাত্র ১টি ইলেকট্রন থাকায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কম হওয়ায় সে সবসময় ঐ ইলেকট্রনটি ত্যাগ করে Z⁺ আয়ন (নিয়নের মতো বিন্যাস) গঠন করে। সে কোনো মৌলের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে না।
   অতএব X আয়নিক ও সমযোজী উভয় বন্ধনই তৈরি করতে পারে, কিন্তু Z কেবল ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিক বন্ধনই তৈরি করে।