রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ধাতু বা ধাতুর মতো ক্রিয়াশীল যৌগমূলকের হাইড্রোক্সাইড যৌগ, যা পানিতে দ্রবণীয়, তাকে ক্ষার বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ক্ষারক হলো ধাতু বা ধাতুর মতো ক্রিয়াশীল মূলকের অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড, যা এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি দেয়। ক্ষার হতে হলে যৌগে $OH^-$ মূলক থাকতে হবে এবং যৌগটি পানিতে দ্রবণীয় হতে হবে। সব ক্ষারই ক্ষারকের সংজ্ঞা পূরণ করে, তাই ক্ষারক। কিন্তু $CaO$ বা $Fe(OH)_2$ ক্ষারক হলেও একটিতে $OH^-$ নেই, অন্যটি পানিতে অদ্রবণীয়; তাই এরা ক্ষার নয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর P ($NaOH$): এতে $OH^-$ মূলক আছে এবং এটি পানিতে দ্রবণীয়, তাই এটি ক্ষার (এবং ক্ষারকও)।
   S ($NH_4OH$): এতে $OH^-$ মূলক আছে এবং এটি পানিতে দ্রবণীয়, তাই এটিও ক্ষার।
   Q ($Fe(OH)_2$): এতে $OH^-$ মূলক আছে, কিন্তু এটি পানিতে দ্রবণীয় নয়। তাই এটি ক্ষার নয়, শুধু ক্ষারক।
   R ($CaO$): এতে $OH^-$ মূলক নেই, তবে এটি ধাতব অক্সাইড এবং এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি দেয় ($CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$)। তাই এটি শুধু ক্ষারক, ক্ষার নয়।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর P ($NaOH$) এর আয়নন: $NaOH(s) + \text{পানি} \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)$। এটি পানিতে সম্পূর্ণ আয়নিত হয়, তাই দ্রবণে মুক্ত $OH^-$ আয়নের পরিমাণ বেশি। তাই $NaOH$ সবল ক্ষার।
   S ($NH_4OH$): অ্যামোনিয়া পানিতে অল্প দ্রবীভূত হয়ে অ্যামোনিয়াম ও হাইড্রোক্সাইড আয়ন দেয়, কিন্তু খুব অল্প সংখ্যক $OH^-$ আয়ন উৎপন্ন হয়। দ্রবণে অ্যামোনিয়া অণু ও পানির অণুই বেশি থাকে। তাই এটি আংশিক আয়নিত দুর্বল ক্ষার।
   তুলনা: ক্ষার দ্রবণের ধর্ম মুক্ত $OH^-$ আয়নের ওপর নির্ভর করে। P-এ $OH^-$ আয়নের পরিমাণ S-এর চেয়ে অনেক বেশি, তাই P-এর ক্ষারীয় ধর্ম বেশি তীব্র।
   মূল্যায়ন: তীব্র ক্ষারীয় ধর্মের কারণে P অর্থাৎ $NaOH$ ত্বক ও কাপড়ের জন্য বেশি ক্ষয়কারী ও ক্ষতিকর। টয়লেট পরিষ্কারে শক্তিশালী ক্ষার দরকার হয় বলে P ব্যবহার যুক্তিযুক্ত, কিন্তু ব্যবহারের সময় হাতে গ্লাভস পরা ও সতর্ক থাকা উচিত। কাচ পরিষ্কারে মৃদু ক্ষার S যথেষ্ট এবং তুলনামূলক নিরাপদ।