রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর 1982 সালের IUPAC রীতি অনুসারে ল্যাবরেটরিতে পরীক্ষা-নিরীক্ষার কাজে প্রস্তুতকৃত প্রতিটি রিয়েজেন্টের ঘনমাত্রা 0.1 M নির্দিষ্ট করা হয়েছে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর NaOH এর মোলার ভর = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol। দ্রবণের আয়তন = 100 mL = 0.1 L এবং ঘনমাত্রা = 0.1 M। প্রয়োজনীয় NaOH এর মোল সংখ্যা = $0.1 \times 0.1 = 0.01$ mol। সুতরাং NaOH এর ভর = $0.01 \times 40 = 0.4$ g। অর্থাৎ 100 mL দ্রবণে 0.4 g NaOH প্রয়োজন, যা বইয়ের তালিকার সাথে মেলে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর $\mathrm{Na_2CO_3}$ এর মোলার ভর = $2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106$ g/mol। এখানে, আয়তন $V = 250$ mL $= 0.25$ L, ঘনমাত্রা $M = 0.1$ mol/L। প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা = $0.1 \times 0.25 = 0.025$ mol। প্রয়োজনীয় ভর = $0.025 \times 106 = 2.65$ g। অতএব নীলাকে 2.65 g $\mathrm{Na_2CO_3}$ নিয়ে পাতিত পানিতে দ্রবীভূত করে দ্রবণের আয়তন 250 mL পূর্ণ করতে হবে।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর অক্সালিক এসিড ডাইহাইড্রেটের মোলার ভর = $\mathrm{H_2C_2O_4}$ (2 + 24 + 64 = 90) + $2\mathrm{H_2O}$ (36) = 126 g/mol।
   বর্তমান দ্রবণে: ব্যবহৃত ভর = 1.89 g। মোল সংখ্যা = $\dfrac{1.89}{126} = 0.015$ mol। আয়তন = 250 mL = 0.25 L। বর্তমান ঘনমাত্রা = $\dfrac{0.015}{0.25} = 0.06$ M। অর্থাৎ দ্রবণটি নির্ধারিত 0.1 M এর চেয়ে লঘু।
   0.1 M করতে প্রয়োজন: 250 mL দ্রবণে প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা = $0.1 \times 0.25 = 0.025$ mol। প্রয়োজনীয় ভর = $0.025 \times 126 = 3.15$ g। (বইয়ের তালিকা অনুযায়ীও 100 mL এ 1.26 g, সুতরাং 250 mL এ 3.15 g।) ইতোমধ্যে আছে 1.89 g। অতিরিক্ত প্রয়োজন = $3.15 - 1.89 = 1.26$ g।
   উত্তর: বর্তমান ঘনমাত্রা 0.06 M এবং আরও 1.26 g অক্সালিক এসিড ডাইহাইড্রেট মেশাতে হবে।