রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর কোনো অণু বা যৌগমূলকে অবস্থিত কোনো পরমাণুর ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতাকে ধনাত্মক চিহ্নযুক্ত এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতাকে ঋণাত্মক চিহ্নযুক্ত যে সংখ্যা দিয়ে প্রকাশ করা হয়, তাকে ওই পরমাণুর জারণ সংখ্যা বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর জারণ সংখ্যা হলো পরমাণু বা আয়নে উপস্থিত চিহ্নসহ চার্জ সংখ্যা। এটি ধনাত্মক, ঋণাত্মক, শূন্য এমনকি ভগ্নাংশও হতে পারে এবং একই মৌলের জারণ সংখ্যা বিভিন্ন যৌগে বিভিন্ন হতে পারে। অন্যদিকে যোজনী হলো একটি মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সামর্থ্য। যোজনী ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হয় না এবং সর্বদা পূর্ণসংখ্যা হয়। এ কারণে জারণ সংখ্যা ও যোজনী একই বিষয় নয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর $KMnO_4$ এ Mn এর জারণ সংখ্যা: ধরি, Mn এর জারণ সংখ্যা = x। K = +1, O = -2।
   অণুটি আধান নিরপেক্ষ, তাই $(+1)\times 1 + x \times 1 + (-2)\times 4 = 0$
   বা, $1 + x - 8 = 0$ বা, $x = +7$।
   অতএব $KMnO_4$ এ Mn এর জারণ সংখ্যা +7।

   $K_2Cr_2O_7$ এ Cr এর জারণ সংখ্যা: ধরি, Cr এর জারণ সংখ্যা = y।
   $(+1)\times 2 + y \times 2 + (-2)\times 7 = 0$
   বা, $2 + 2y - 14 = 0$ বা, $2y = 12$ বা, $y = +6$।
   অতএব $K_2Cr_2O_7$ এ Cr এর জারণ সংখ্যা +6।

   সুতরাং $KMnO_4$ এর Mn এর জারণ সংখ্যা (+7) বেশি।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর $H_2O$ এ অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা: H = +1। ধরি O = a। $(+1)\times 2 + a = 0$ বা, $a = -2$।

   $H_2O_2$ (পার-অক্সাইড) এ: ধরি O = b। $(+1)\times 2 + 2b = 0$ বা, $2b = -2$ বা, $b = -1$।

   $KO_2$ (সুপার-অক্সাইড) এ: K = +1। ধরি O = c। $(+1) + 2c = 0$ বা, $2c = -1$ বা, $c = -\frac{1}{2}$।

   বিশ্লেষণ: তিনটি যৌগেই অক্সিজেন আছে, কিন্তু এর জারণ সংখ্যা যথাক্রমে -2, -1 ও $-\frac{1}{2}$। অর্থাৎ একই মৌলের জারণ সংখ্যা বিভিন্ন যৌগে বিভিন্ন হয়েছে এবং শেষটিতে তা ভগ্নাংশ হয়েছে। জারণ সংখ্যা চিহ্নসহ চার্জ সংখ্যা হওয়ায় এটি ঋণাত্মক ও ভগ্নাংশ হতে পারে।

   অন্যদিকে যোজনী হলো মৌলের যুক্ত হওয়ার সামর্থ্য, যা সর্বদা পূর্ণসংখ্যা এবং ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হয় না। অক্সিজেনের যোজনী সব ক্ষেত্রেই ২ হলেও জারণ সংখ্যা ভিন্ন। তাই জারণ সংখ্যা ও যোজনী এক নয়।