রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ল্যান্থানাইড সারির মৌলগুলো ৬ নম্বর পর্যায়ে অবস্থিত।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর ল্যান্থানাইড সারির মৌলগুলো ৬ নম্বর পর্যায় ও ৩ নম্বর গ্রুপে এবং অ্যাকটিনাইড সারির মৌলগুলো ৭ নম্বর পর্যায় ও ৩ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। এই অবস্থানে অতগুলো মৌল বসালে সারণিটি অতিরিক্ত চওড়া হয়ে যায় এবং এর সৌন্দর্য নষ্ট হয়। তাই পর্যায় সারণিকে সুন্দর ও সুসংগঠিতভাবে দেখানোর জন্য এই দুই সারির মৌলগুলো সারণির নিচে আলাদাভাবে রাখা হয়েছে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর He এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2$, যা অনুযায়ী একে গ্রুপ-২ এ স্থান দেওয়া উচিত ছিল। কিন্তু গ্রুপ-২ এর মৌলগুলো (মৃৎক্ষার ধাতু) তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক এবং রাসায়নিকভাবে সক্রিয়। অন্যদিকে He একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস; এর ধর্ম নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন ও রেডনের ধর্মের সাথে মিলে যায়। He এর ধর্ম কখনোই মৃৎক্ষার ধাতুর মতো তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক হয় না। তাই ধর্মের মিলের কারণে হিলিয়ামকে নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের সাথে গ্রুপ-১৮ এ স্থান দেওয়া হয়েছে।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর Be, Mg ও Ca এর ইলেকট্রন বিন্যাস যথাক্রমে 2, 2; 2, 8, 2 এবং 2, 8, 8, 2। তিনটিরই সর্বশেষ স্তরে ২টি ইলেকট্রন আছে, তাই এরা একই গ্রুপ (গ্রুপ-২) এর মৌল। Be ২য় পর্যায়ের, Mg ৩য় পর্যায়ের এবং Ca ৪র্থ পর্যায়ের।

   পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে প্রতিবার একটি নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। প্রোটন ও ইলেকট্রন বাড়ার ফলে আকর্ষণ বৃদ্ধির কারণে আকার যতটুকু কমে, নতুন স্তর যুক্ত হওয়ায় তার চেয়ে বেশি বাড়ে। তাই আকারের ক্রম: $Be < Mg < Ca$।

   আয়নিকরণ শক্তি: পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে আয়নিকরণ শক্তি বাড়ে এবং ব্যাসার্ধ বাড়লে কমে। সুতরাং আয়নিকরণ শক্তির ক্রম: $Be > Mg > Ca$।

   সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ: Ca এর ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বেশি, তাই এর বাইরের স্তরের ইলেকট্রন দুটি নিউক্লিয়াস থেকে সবচেয়ে দূরে থাকে এবং অপসারণে সবচেয়ে কম শক্তি লাগে। অতএব এদের মধ্যে Ca সবচেয়ে সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করবে এবং এর ধাতব ধর্ম সবচেয়ে বেশি; Be সবচেয়ে কঠিনভাবে ইলেকট্রন ত্যাগ করবে।