রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত অতি ক্ষুদ্র ও ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট অংশকে নিউক্লিয়াস বলে, যার ভেতরে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন থাকে, যার আধান ধনাত্মক। নিউক্লিয়াসের বাইরে ইলেকট্রন ঘোরে, যার আধান ঋণাত্মক। কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যতটি প্রোটন থাকে বাইরে ঠিক ততটি ইলেকট্রন থাকে। প্রোটন ও ইলেকট্রনের আধানের মান সমান কিন্তু চিহ্ন বিপরীত। তাই এদের আধান পরস্পরকে নিষ্ক্রিয় করে দেয় এবং পরমাণু সামগ্রিকভাবে চার্জ নিরপেক্ষ হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর P হলো ইলেকট্রন এবং Q হলো প্রোটন।
   Q কণার ভর ও P কণার ভরের অনুপাত = $\frac{1.67 \times 10^{-24}}{9.11 \times 10^{-28}} = 0.1833 \times 10^{4} \approx 1833$
   অর্থাৎ Q কণা P কণার তুলনায় প্রায় ১৮৩৩ গুণ ভারী, যা পাঠ্যবইয়ের প্রায় ১৮৪০ গুণ মানের কাছাকাছি।
   ইলেকট্রনের (P) ভর প্রোটন ও নিউট্রনের ভরের তুলনায় প্রায় ১৮৪০ গুণ কম। এত অল্প ভর পরমাণুর মোট ভরে প্রায় কোনো প্রভাব ফেলে না। তাই ইলেকট্রনের আপেক্ষিক ভর শূন্য ধরা হয়।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর Q কণা হলো প্রোটন। Y পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ১১, তাই পারমাণবিক সংখ্যা Z = 11। পারমাণবিক সংখ্যা ১১ হলে মৌলটি সোডিয়াম (Na)।
   R কণা হলো নিউট্রন, সংখ্যা ১২। ভরসংখ্যা A = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা = 11 + 12 = 23। সংক্ষিপ্ত প্রকাশ $^{23}_{11}\mathrm{Na}$।
   পরমাণু চার্জ নিরপেক্ষ বলে ইলেকট্রন সংখ্যাও ১১।
   মোট আধান = (১১ × (+১)) + (১১ × (−১)) + (১২ × ০) = +১১ − ১১ = ০। অর্থাৎ পরমাণুটি চার্জ নিরপেক্ষ।
   আপেক্ষিক ভর: প্রোটনের আপেক্ষিক ভর ১, নিউট্রনের আপেক্ষিক ভর ১ এবং ইলেকট্রনের আপেক্ষিক ভর ০। অতএব পরমাণুর আপেক্ষিক ভর = (১১ × ১) + (১২ × ১) + (১১ × ০) = ২৩। এটি ভরসংখ্যার সমান।
   ইলেকট্রনের ভর প্রায় নগণ্য বলে পরমাণুর প্রায় সম্পূর্ণ ভরই নিউক্লিয়াসের প্রোটন ও নিউট্রনের ভর দ্বারা নির্ধারিত হয়।