রসায়ন • মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা (Concept of Mole and Chemical Counting)

রসায়ন প্রশ্ন

রাফি ও সুমি (নবম শ্রেণির ছাত্র ও ছাত্রী) ল্যাবরেটরিতে দুটি দ্রবণ প্রস্তুত করল। রাফি একটি ২৫০ mL আয়তনিক ফ্লাস্কে ৪ g NaOH নিয়ে পানি যোগ করে দ্রবণের আয়তন ২৫০ mL করল (দ্রবণ P)। সুমি একটি ৫০০ mL আয়তনিক ফ্লাস্কে ৫.৩ g Na₂CO₃ নিয়ে পানি যোগ করে দ্রবণের আয়তন ৫০০ mL করল (দ্রবণ Q)। [Na = 23, O = 16, H = 1, C = 12]

  1. ক)

    মোলারিটি কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    সেমিমোলার ও ডেসিমোলার দ্রবণ বলতে কী বোঝায়? ব্যাখ্যা করো।

    (2)
  3. গ)

    দ্রবণ P এর মোলারিটি নির্ণয় করো।

    (3)
  4. ঘ)

    দ্রবণ Q কে ডেসিমোলার দ্রবণ বলা যাবে কি? বিশ্লেষণ করো। দ্রবণ P ও Q এর মধ্যে কোনটি গাঢ়, তা ব্যাখ্যা করে P এর সমান মোলারিটির ৫০০ mL Na₂CO₃ দ্রবণ প্রস্তুতির পদ্ধতি লেখো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ১ লিটার দ্রবণে যত মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে তাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর ল্যাবরেটরিতে বিভিন্ন মোলারিটির দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়। ১ লিটার দ্রবণে যদি ০.৫ মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে তবে ঐ দ্রবণকে সেমিমোলার দ্রবণ বলে এবং এর মোলারিটি ০.৫। আবার ১ লিটার দ্রবণে ০.১ মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে তাকে ডেসিমোলার দ্রবণ বলে এবং এর মোলারিটি ০.১। অর্থাৎ দ্রবণের লিটারপ্রতি দ্রবের মোলসংখ্যার ওপর ভিত্তি করে এই নামকরণ করা হয়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর NaOH এর আণবিক ভর = ২৩ + ১৬ + ১ = ৪০
    দেওয়া আছে, w = ৪ g, V = ২৫০ mL, M = ৪০
    আমরা জানি, w=SVM1000w = \frac{SVM}{1000}
    বা, 4=S×250×4010004 = \frac{S \times 250 \times 40}{1000}
    বা, S=4×1000250×40=0.4S = \frac{4 \times 1000}{250 \times 40} = 0.4
    উত্তর: দ্রবণ P এর মোলারিটি ০.৪ মোলার।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর Na₂CO₃ এর আণবিক ভর = ২৩ × ২ + ১২ + ১৬ × ৩ = ১০৬
    দ্রবণ Q এর ক্ষেত্রে, 5.3=S×500×10610005.3 = \frac{S \times 500 \times 106}{1000}
    বা, S=5.3×1000500×106=0.1S = \frac{5.3 \times 1000}{500 \times 106} = 0.1 মোলার।
    যেহেতু Q এর মোলারিটি ০.১, তাই Q কে ডেসিমোলার দ্রবণ বলা যাবে।

    গাঢ়-লঘু তুলনা: P এর মোলারিটি ০.৪ এবং Q এর ০.১। P তে প্রতি লিটারে দ্রবের পরিমাণ বেশি, তাই P গাঢ় দ্রবণ এবং Q তুলনামূলক লঘু দ্রবণ। P এর মোলারিটি Q এর ৪ গুণ।

    P এর সমান মোলারিটির (০.৪ মোলার) ৫০০ mL Na₂CO₃ দ্রবণের জন্য প্রয়োজনীয় Na₂CO₃ এর ভর:
    w=0.4×500×1061000=21.2w = \frac{0.4 \times 500 \times 106}{1000} = 21.2 g

    পদ্ধতি: প্রথমে একটি ৫০০ mL আয়তনিক ফ্লাস্ক নিতে হবে। নিক্তিতে ২১.২ g Na₂CO₃ মেপে ফ্লাস্কে ঢালতে হবে। এরপর খানিকটা পানি যোগ করে নেড়ে Na₂CO₃ সম্পূর্ণ দ্রবীভূত করতে হবে। সবশেষে সাবধানে ফ্লাস্কের নির্দিষ্ট দাগ পর্যন্ত পানি যোগ করে আয়তন ৫০০ mL করলেই ০.৪ মোলার Na₂CO₃ দ্রবণ প্রস্তুত হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো